A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸

B. 将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，该过程是化学变化

C. 葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素分别互为同分异构体

D. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

A. KC1 B. NaBr C. Lil D. KF

【题目】下列实验设计能够成功的是（ ）
A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解﹣→说明试样已变质
B.除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐 足量 足量 溶液 滤液中 盐酸 精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样 溶液颜色无变化 溶液变红色﹣→溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30% 稀硝酸 溶液变蓝色﹣→氧化性：H2O2＞I2

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，
（1）其变化可表述为，请配平下述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
配平：KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
双线桥：
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）氧化剂是 ， 氧化产物是 ．

【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是（ ）

A. pH=1.2时，

B.

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

【题目】下列事实能说明甲酸属于弱酸的是( )

①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶

③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）
A.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/mol
B.稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ/mol

【题目】下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） ①NH3 NO HNO3
②浓HCl Cl2 漂白粉
③MgCl2（aq） 无水MgCl2 Mg
④饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．
A.①④⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.②④⑤

【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84gcm﹣3）配制成浓度为0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
（1）所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要实验仪器才能完成该实验．
（2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为mL．②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度； （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，
（1）其变化可表述为，请配平下述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
配平：KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
双线桥：
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）氧化剂是 ， 氧化产物是 ．