【题目】向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（ ）

A.线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
B.线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况，其中IO3﹣增加了5moL．
C.a=6
D.原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1

A. Na2CO3＝2Na+＋CO32- B. H2SO4＝2H+＋SO42-

C. MgCl2＝Mg2+＋Cl2- D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应

B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

C. 碳酸钙受热分解

D. 碳与水蒸气反应制取水煤气

A.氢的五种同位素B.五种氢元素

C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种微粒

A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物

【题目】A，B，C，D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2 ， C与A生成化合物CA2 ， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2 ． 请回答
（1）写出元素符号B：C：
（2）BA2的电子式 ， BA2分子中化学键属于键．．
（3）D2A2的化学式 ， 灼烧这化合物火焰呈色．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图 ．

【题目】现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2 ， 请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：段盐酸浓度变化最快，段消耗HCl的物质的量最多，段化学反应速率最慢．

（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 ．
A.蒸馏水
B.NaCl固体
C.NaCl溶液
D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？ ．
（4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中（填“放出”或“吸收”）热量．

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式_______________________。

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0 —定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是____(选填编号，注意大小写)。

a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时，有lmolH2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：________________________。

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是____________；当燃料电池消耗2.8LO2 (标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)=______________mol/L (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 氧化性最强的单质是 ， 还原性最强的单质是 ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
（3）A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的 ，
（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是 ，
（5）A和D组成最简单化合物的电子式 ，
（6）A和E组成化合物的化学式 ，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程： ．
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： ．

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4