【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B.1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
C.14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
D.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+ ． 若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方式： ．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ． 若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+ ， 要
求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→ K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 L氧气．

A.X>Y>ZB.Z> Y > XC.Y>X>ZD.X>Z>Y

【题目】对于A+2B(g)nC(g)。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）当n=3时，增压，平衡不移动，则A为______态。

（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n_________，反应的平衡常数__________（填增大、减小或不变）。

（3）升温，平衡向右移动，达到新平衡前，υ正 ______υ逆（填>、< 或 =），则该反应的逆反应为_______热反应，反应的平衡常数__________（填增大、减小或不变）。

【题目】某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3 ． 下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．

请回答下列问题：
（1）B装置中仪器a的名称是 ．
（2）C装置中发生的现象是 ， 反应的化学方程式是
（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ． 说明装置不漏气．
（4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是 ．
（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3 ， 再通入CO2的原因是 ．
（6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠

【题目】CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（ ）
A.1，3﹣二甲基戊烷
B.2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C.3，4﹣二甲基戊烷
D.2，3﹣二甲基戊烷

【题目】现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质H的化学式： ， 物质E的名称：；
（2）写出反应①的离子方程式；写出反应③的化学方程式；写出反应⑦的离子方程式 ．

【题目】按要求回答下列问题：
（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式 ．
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ．
（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式 ． 反应中浓硫酸既体现了性，又体现了性，
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“） A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出；
B．定容时，俯视刻度线；
C．转移时，容景瓶中有少量水 ．
（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是（填字母）．
A.纯碱
B.石灰石
C.黏土．

A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

A. 1 molH的质量为2g B. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 L

C. OH－的摩尔质量为17g D. 1mol Ne 含有的电子数目为6.02×1024