（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。

（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。

（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。

（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。

（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。

a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶

C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④

已知常温条件下：

①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所

示。

②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。

请回答下列问题：

（1）固体C为_________(填化学式)。

（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。

（4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

A. 乙醇 B. CO2 C. 烧碱 D. 金属铁

【题目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：

下列说法正确的是（ ）
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.该样品中Cu、O元素的质量比为10：1
C.V=448
D.溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。

（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。

（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

A. 3-甲基丁烷

B. 2，2，4，4-四甲基辛烷

C. 2-甲基-3-乙烯基乙烷

D. 2-甲基-3-戊烯

【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
A.CH4
B.C2H6O
C.C6H12O6
D.C2H4Cl2

【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。

（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

A. 银 B. 铁 C. 铝 D. 锌