【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

C．制乙烯时，用量程为300 ℃的温度计代替量程为200 ℃的温度计，测反应液的温度

D．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（ ）
A.2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
B.CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol
C.CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol
D. CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.化学反应的焓变与反应的途径有关
B.室温下，稀释0.1molL﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱
C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2 ， 途径a、b消耗的硝酸一样多

【题目】硫酸铁铵[aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵．

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是 ．
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲的名称是：甲 ．
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量（填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化；
（5）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为 ．

A. 1/2B. 1/3C. 2/3D. 5/6

【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
（1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 ， 若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 ．
（2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）=CO （NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJmol﹣1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJmol﹣1
则a为 ．
（3）如图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式 ． 生产中可分离出的物质A的化学式为 ．

（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5 ， 使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH= ． （25℃时，NH3H2O的电离常数Kb=1.8×10﹣5）
（5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟严肃的质量分数为79.17%．请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

A．化学实验室中的蔗糖纯度很高，可以用来食用

B．实验室中制取完有毒气体，开窗通风即可

C．实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所

D．不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道

【题目】下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
A.NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.HCl、CuCl2、Ba（OH）2
D.NaBr、H2SO4、Ba（OH）2