【题目】A、B、C、D四种元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为元素，B为元素；C为元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ， 它的最高价为价．
（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程： ， 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程： ．
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式： ．

【题目】PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为 ．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：

①“碳化”时，发生反应的化学方程式为 ．
②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 ．
（3）为确定2PbCO3Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．
①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）．
②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．

【题目】下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A.Na2O Na [ ]2﹣
B.H2S H+[ ]2﹣H+
C.H2O2 H H
D.N2 N:::N

【题目】盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H的合成路线如图：

（1）D中含氧官能团名称为和 ．
（2）D→E的反应类型为 ．
（3）C还原可得到D，C的分子式为C15H12O3 ， 写出C的结构简式
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
①含有两个苯环且能发生银镜反应②分子中只有4种不同化学环境的氢
（5）请以 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

请回答:

（1）写出甲池中正极的电极反应式:________________。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极_____________,总反应的离子方程式为________________。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出___活动性更强,而乙会判断出___活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验,可得到如下哪些正确结论?___(填写字母序号)。

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值

d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

A. 进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明

B. 节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日

C. 点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气

D. 实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

（1）该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

【题目】碘化钡（BaI22H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一种制备流程如图1：

（1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有（填序号）．
a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
b．增大n（铁粉）：n（碘）的配料比
c．适当升高反应温度和搅拌速度
d．向反应器中加水至I2全部溶解
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为；用pH试纸测定溶液pH的方法是
（3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是；步骤V加入活性炭的目的是 ．
（4）从过滤2所得滤液中获得BaI22H2O（溶解度曲线如图2所示）的方法是 ．

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。

（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（____）。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C. 高压有利于工业上合成氨

D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫