【题目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）为6.0molL﹣1 ， 用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A.原混合溶液中c（K+）为4mol/L
B.原溶液中c（Cu2+）为1mol/L
C.电解后溶液中c（H+）为8mol/L
D.电解后加入1molCu（OH）2可使溶液复原

A.建筑钢筋属于金属材料

B.制玻璃和水泥都要用到石灰石

C.天然气、水煤气、液化石油气均是化合物

D.聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物

【题目】下列不属于碳原子成键特点的是(　　)
A.易失去最外层的电子形成离子
B.最外层电子易与其他原子的外层电子形成共用电子对
C.能够形成单键、双键和三键等多种成键形式
D.每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键

【题目】一定温度下，石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是( )

A. 溶液的pH值不变 B. 溶液中n(OH－)不变

C. c（Ca2＋）增大D．溶液中所剩固体量减少

【题目】已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）＞
（2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）Y与Z形成化合物的化学式是 ． 实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有键（填离子或共价）
（6）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 ．

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法中正确的是（填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H+的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向极移动（填“铜”或“锌”）
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为 ．
（2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ， 电解质溶液为 ， 正极反应为 ， 10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

【题目】下列属于系统命名法的是(　　)
A.对二甲苯
B.2,2-二甲基丁烷
C.新戊烷
D.异戊烷

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2O
B.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O
C.制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

A.该物质为离子晶体

B.该物质可通过C60吸附N2直接制得

C.18g该物质完全分解产生13.44LN2

D.C(N3)4中碳元素为正价

①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同

A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①④⑤