A．H2 B．O2 C．Cl2 D．SO2

【题目】铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）．
（2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由 ．
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ．
（4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如图1．放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）
正极反应式是 ， 一段时间后，负极增重48克，转移电子mol
（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 ×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值 ．

【题目】电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．

已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表：

（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有和；
（2）加入H2SO4调节pH的目的为；
（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为、过滤；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣ ， 求转化后所得溶液中c（Cr2O72﹣）=molL﹣1；
（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2 ， 再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5 ， 则发生反应的化学方程式为 ．

A. 液氯 B. 氯水 C. 漂白粉 D. 碘酒

A. 二氧化碳气体 B. 硫酸溶液 C. 蔗糖溶液 D. 固体氯化钠

A. 前者多 B. 后者多 C. 二者相等 D. 无法比较

A.Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂

C.FeCl3具有氧化性，可用作净水剂

D.液NH3具有碱性，可用作制冷剂

【题目】反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( )

A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大

C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

D. △H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变

A. A B. B C. C D. D

【题目】加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．
请回答：
（1）仪器a的名称为；导管g的作用为；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 ． （填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；
（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为