【题目】雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 ．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 ．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 ．
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．①生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出．
②写出与阴极的反应式 ．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a gL﹣1 ， 要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ， 需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

A.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂B.小苏打可用于熔制糕点

C.氯化铁可用作净水剂D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4 ， 减少的体积就是生成的水蒸气的体积
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4
D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高

【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

【题目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积．

【题目】现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．
请回答下列问题：
（1）写出金属A与水反应的离子方程式 ．
（2）写出反应④化学方程式： ．
（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象： ．
（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是
A.氯化钠溶液
B.碳酸钠溶液
C.硫酸铜溶液
D.氯化铵溶液．

【题目】某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ， C的电子式为 ．
（2）试指出单质C的两点用途；
（3）写出SCl2与氨反应的化学方程式： ．
（4）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 ．
（5）请设计检验物质X的实验方案： ．

①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。

②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1

C. 原样品的含氮量为21%

D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

A. 敞口浓硫酸变重B. 敞口浓盐酸变稀

C. 裸露的铝片表面失去光泽D. 氢氧化钠的表面变潮湿

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NA
B.取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA
C.反应NH4N3 2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ， 转移电子的数目为2 NA
D.电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g