【题目】如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置．据此，下列叙述不正确的是（ ）
A.装置中，a管能产生氢气
B.在石墨棒电极区域有NaOH产物
C.b管导出的是氯气
D.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%
B.把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/L
D.已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

A. 0.25molB. 0.02molC. 2.5molD. 0.2mol

【题目】如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B2C△H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

A.X或Y两点相应，V（正）＞V（逆）
B.Z，N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）＞V（逆）
C.W点表示非平衡状态，V（正）＞V（逆）
D.相应反应速率大小的点：W＞Y＞N

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快

③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

④3mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大

⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大

⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快

⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大

⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大

⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就 越小

⑩温度越高，化学平衡常数就越大

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。

①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。

②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序号）。

a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体

（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑

①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：______________________________。

③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是______________。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是________________。

【题目】下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(　　)
A.苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀
B.检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化
C.用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
D.制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

【题目】对于相同质量的SO2和SO3 ， 下列说法：①硫元素的质量比为5：4 ②分子数之比为5：4③原子总数之比为15：16④同温同压下的两种气体体积之比为5：4．其中正确的是（ ）
A.①②③④
B.①②④
C.只有③
D.其它组合

A. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 B. 糖类和蛋白质是人体重要的营养物质

C. 乙烯和苯都能与溴水反应 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别