【题目】某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：

（1）Na2B溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成

B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少

【题目】根据3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应，其中F元素为﹣1价，可推知每3mol BrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（ ）
A.1 mol
B.1.33 mol
C.2 mol
D.3 mol

【题目】根据所学知识完成下面题目：
（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为molL﹣1 ， 从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物质的量为mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为molL﹣1 ．
（2）标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为bgcm﹣3 ， 该溶液物质的量浓度是molL﹣1 ．

A.反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（Lmin）
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
B.48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NA
C.1mol氦气所含的电子数目为4NA
D.2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA

【题目】若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA
B.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NA
C.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
D.常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA

【题目】已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（ ）
A.485.5 kJ/mol
B.610 kJ/mol
C.917 kJ/mol
D.1 220 kJ/mol

【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多：CO +2H+═CO2↑+H2O
C.碳酸镁与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2O
D.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2O