【题目】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）．
（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 ．
（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 ．
（4）本实验需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为 ．

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（注明试剂、现象）．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 ．
（3）步骤③中反应的离子方程式为 ．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g．

A.50mL0.5mol/LKCl溶液B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液

C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液D.500mL0.5mol/LHCl溶液

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

已知：Na2SO3+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2↑+H2O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ．
（2）实验过程中，C中的现象是 ， 说明SO2具有性．
（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是（填字母编号）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3 ， 对此实验是否有影响并明理由 ．

【题目】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）．
（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 ．
（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 ．
（4）本实验需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为 ．

A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色

B. 阴极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO +2OH﹣═=CaCO3↓+CO +2H2O
B.FeS04酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2O
C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO +2H+═SO2↑+H2O
D.酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2：IO +I﹣+6H+═I2+3H2O

【题目】等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（ ）
A.2：3：1
B.2：2：3
C.3：2：1
D.1：3：2

【题目】下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A.铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑
C.向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2O
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【题目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）

A.非金属性：Z＜T＜X
B.R与Q原子核外电子数相差26
C.气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T