A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

C. 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol

D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

A. c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）现用该浓盐酸配制100mL 1molL﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙
⑤量筒　⑥托盘天平
配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．
（3）配制100mL 1molL﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用（选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒．
（4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 ．
A.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
B.用量筒量取液体时仰视读数
C.烧杯没有洗涤
D.某同学在定容观察液面时俯视
E.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
F.容量瓶中原来含有少量蒸馏水．

【题目】室温下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

【题目】根据所学知识完成下面题目：
（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3 ， 而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在Cl2、Cl﹣、H+中，具有氧化性的是 ， 其中氧化性强的是 ．
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；
②2HCl H2↑+Cl2↑ ．
③MnO2+4HCl（浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
（3）并用“双线桥法”标出反应③电子转移的方向和数目 ．
（4）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，写出反应的化学方程式（不必配平） ．

【题目】已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO ）较原来大
B.溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小
D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO ）较原来大

【题目】下列化学性质中，烷烃不具备的是(　　)
A.不能使溴水褪色
B.可以在空气中燃烧
C.与Cl2发生取代反应
D.能使酸性KMnO4溶液褪色

【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为 ．
（2）该气体在标准状况下的体积为
（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．
（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为 ．

【题目】某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为（ ）
A.向左移动
B.向右移动
C.不移动
D.无法判断

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2NA
B.标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
C.标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10NA
D.常温常压下，1molL﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA