A. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D. 在t℃时，往AgBr饱和溶液加入KI固体，会产生黄色沉淀

【题目】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL﹣1 ． 下列说法正确的是（ ）
A.4min时，M的转化率为80%
B.4min时，用M表示的反应速率为0.8molL﹣1min﹣1
C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D.2min时，M的物质的量浓度为0.6molL﹣1

A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2 + Na 2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl

C. Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O D. BaCl2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B. 碱金属Li、Na、K单质都能在O2中燃烧生成过氧化物

C. 熔、沸点:Li>Na>K

D. 碱性:LiOH<NaOH<KOH

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO +Ba2+═BaSO4↓
B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
C.氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D.钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑

（1）向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 _______________________________________________ 。

（2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ （填化学式）。

（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_____________。

（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①该溶液中显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

②作出上述判断的依据是___________________________________________（用文字解释）。

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________

（2）名称为_______________________________________

（3）名称为：________________________________

（4）名称为：_______________

（5） 名称为：___________________________

【题目】下列关于各图象的解释或结论正确的是（ ）
A.热化学方程式是H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
B.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态
C.将A,B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A
D.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

A. 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键

B. 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

C. 和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系

D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH