【题目】两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是(　　)
A.CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等
B.可能是C2H4和C3H6的混合物
C.CxHy和CaHb一定是同分异构体
D.CxHy和CaHb的最简式可以不同

【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．
请回答下列问题：
（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为 ．
（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为 ．
（3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL（标准状况）．
（4）一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填字母）．
A.Cu
B.CuO
C.Cu（OH）2
D.Cu2（OH）2CO3 ．

【题目】根据题意填空
（1）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则
（i）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 ．
（ii）写出D与水蒸气反应的化学方程式 ．
（2）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（i）物质X的化学式为 ． “碱溶”时反应的离子方程式为 ．
（ii）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有、等．（填两种即可）
（iii）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）3 ， 从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是 ．

【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ．
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 ．
（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

①D中收集的气体可以是（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： ．

【题目】下列各物质中一定属于同系物的是(　　)
A.CH4和C2H4
B.烷烃和环烷烃
C.C2H4和C4H8
D.C5H12或C3H8

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料

C.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

D.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

【题目】碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：a．2C+SiO2 Si+2CO b.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
c．C+H2O CO+H2 d．CO2+CH4 CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是 ．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2 ， 为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体．①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： ．

a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 ．
（4）利用CO2与H2反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚﹣﹣﹣﹣空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 ．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是 ， 其原理用电解总离子方程式解释是 ．

【题目】如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．
（1）反应②的化学方程式为 ．
（2）G→J的化学方程式为 ．
（3）K→H的离子方程式为 ．

【题目】写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）．
（1）实验室制氯气： ．
（2）氯气溶于水中： ．
（3）用石英砂制粗硅： ．
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板： ．
（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： ．