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【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.由图中所给数据进行分析:
(1)该反应的化学方程式为;
(2)反应从开始至2分钟末,用Z表示该反应的平均反应速率;
(3)反应达平衡时X的转化率: .
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【题目】有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 离子.现进行以下实验: ①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变成碱性,无沉淀产生;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生.
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有;可能存在的离子有 .
(2)写出③中发生反应的离子方程式 .
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【题目】己知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系.
(1)若A是一种红色单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式是 , B在反应中表现出的性质是、 .
(2)若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,试写出此反应的化学方程式;实验室检验C的方法 .
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【题目】用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)在温度T0下的2L密闭容器中,加入0.30mol SiCl4 , 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应,2min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g
(1)SiCl4的平均反应速率为
(2)平衡后,若改变温度,混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应在任何温度下可自发进行
B.若混合气体的总质量不变,表明上述反应己达到平衡状态
C.其他条件不变,增大Si3N4的物质的量,平衡向左移动
D.按3:2:6的物质的量比增加反应物,SiCl4(g)的转化率降低
(3)下表为不同温度下该反应的平衡常数,其他条件相同时,在(填“T1”、“T2”、“T3”)温度下反应达到平衡所需时间最长:
温度T | T1 | T2 | T3 |
平衡常数K | 1.2 | 2.5 | 10 |
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入.c(SiCl4)=0.3mol/L,c(H2)=0.3mol/L,c(N2)=x mol/L,c(HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,x的取值范围为
(4)该反应的原子利用率为
(5)工业上制备SiCl4的反应过程如下:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g),△H═akJ/mol
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(l),△H=bkJ/mol
③SiCl4(g)═SiCl4(l),△H═ckJ/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式 .
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【题目】两个化学兴趣小组进行了以下探究活动:第一组:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应.
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ . 若要确认其中是否含有Fe2+ , 应选择加入的试剂为(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g.据此推知气体Y中SO2的体积分数为(保留小数点后一位)分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
③写出产生CO2的化学方程式 .
④装置A中试剂的作用是 , 装置G中试剂的作用是 .
⑤简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 .
⑤如果气体Y中含有H2 , 预计实验现象应是 .
(2)第二组:拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量: ①KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
②该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL,其浓度为cmol/L.若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5分钟.则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L.(己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2+)
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【题目】某种电池的正极材料,可通过下列方法制得:①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸,接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液,静置24h,过滤
②将沉淀加入反应瓶中,加入过量的氢氟酸溶液,80℃恒温加热24ha
③蒸发多余氢氟酸和水,得淡红色FeF3凝胶
④在干燥箱中,以100℃预处理6h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
(1)加入双氧水的作用是(用离子方程式表示)
(2)步骤②的反应瓶材质可能是(填序号)
A.玻璃
B.陶瓷
C.聚四氟乙烯
(3)加氢氟酸反生反应的化学方程式为
(4)从安全的角度考虑,在实验室里制三氟化铁时应在中进行
(5)三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应,产生的电流可供电脑使用,该电池反应的化学方程式为
(6)取上述铁氧体样品溶于足量盐酸,在通入标准状况下672mL C12 , Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ , 然后把溶液蒸干,灼烧至恒重得9.6g固体,则该铁氧体的化学式为 .
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【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 。已知:①. N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构;②.N—N键的键能为167 kJ/mol,N≡N键的键能为942kJ/mol。试回答下列问题:
(1)N60组成的晶体为_______ 晶体,其熔、沸点比N2的 _______(高或低),其原因是__________ 。
(2)1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为________________kJ。
(3)常温常压下,向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4,测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式:____________ 。
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【题目】锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度,前景非常广阔,其结构及工作原理如图(固体电解液只允许Li+通过),下列有关说法不正确的是( )
A.电池工作时,正极反应式:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.去掉固体电解液和有机电解质,电池反应发生改变
C.充电时,生成14 g Li,空气极质量增加16 g
D.充电时,专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化
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