【题目】获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ． 下列说法不正确的是（ ）
A.该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+
B.电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D.当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27g

【题目】下列叙述正确的是(　　)
A.所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
B.卤代烃不属于烃类
C.所有卤代烃都是通过取代反应制得
D.卤代烃都是良好的有机溶剂

【题目】冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空受紫外线辐射时产生Cl·原子，并能发生下列反应：Cl·＋O3―→ClO·＋O2 ， ClO·＋O·―→Cl·＋O2。下列说法不正确的是(　　)
A.反应过程中将O3转变为O2
B.Cl是总反应的催化剂
C.氟氯甲烷是总反应的催化剂
D.Cl起分解O3的作用

A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2

【题目】室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（ ）
A.该溶液中HA有0.1%发生了电离
B.此酸电离平衡常数约为10﹣7
C.升高温度后溶液的PH增大
D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸
C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的
D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，在350℃时会迅速分解生成CaO和O2 ， 杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面，其工业生产流程如下：
（1）步骤②制取CaO28H2O的反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（2）该流程中可循环使用的物质是 ．
（3）检验CaO28H2O是否洗净的方法是 ．
（4）在CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制CaO2分解和 ．
（5）实验室用如图所示装置测定产品中CaO2的含量（加热、夹持、连接管等仪器省略）．
①装置连接的顺序为（填字母）；A中药品为 ．
②写出实验开始前检验装置的气密性的方法： ．
③若所取产品的质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用含m、V的代数式表示）

【题目】某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示．
实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0molL﹣1硫酸；③2.0molL﹣1NaOH溶液．
由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0molL﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
②过滤．
③ ．
④过滤、洗涤．
⑤ ．
⑥蒸发浓缩．
⑦冷却结晶．
⑧过滤、洗涤、干燥．

【题目】利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2（SO4）318H2O]．

I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
中铝过剩．
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1．将装有
P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
蒸馏进入收集器2．
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 ．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是 ．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 ．
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 ．
（5）步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是 ．

【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D.2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2