A.KClO3B.Na2SO4C.KNO3D.Na2O2

【题目】为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如图所示）．
（1）气球的作用是 ．
（2）A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是 ．
（3）B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：①常温下铁与浓硝酸不反应．② ． 进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设①（填“成立”或“不成立”）．

【题目】化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量．重复操作，计算．仪器a的名称是；其中发生反应的化学方程式为 ． 实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是 ．
（2）方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算．
写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式；实验中判断沉淀是否完全的方法是 ． 过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ．
（3）方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

B装置内所盛试剂是；D装置的作用是
实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为 ．
某同学认为上述测定结果（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 ．

【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ）
A.Ⅰ，①
B.Ⅱ，②
C.Ⅲ，③
D.Ⅳ，④

【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ， 反应④的化学方程式为 ．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生．反应①和反应②在水溶液中进行，反应②的离子方程式是
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ． 标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为（写出化学式和对应的物质的量）．

【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ， 反应④的化学方程式为 ．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生．反应①和反应②在水溶液中进行，反应②的离子方程式是
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ． 标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为（写出化学式和对应的物质的量）．

A. H2OB. 氦气C. 氢气D. 金属钠

【题目】要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是(　　)
A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再滴加溴水
B.先加足量溴水，然后再滴加酸性高锰酸钾溶液
C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热

【题目】设阿伏伽德罗常数为NA ， 下列有关说法正确的是（ ）
A.常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA
B.3.4gNH3中含原子总数为0.6 NA
C.分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g
D.标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA

【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（ ）

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣ ， 一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D.三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1