【题目】下列属于电解质的是（ ）
A.KCl晶体
B.NaCl溶液
C.金属铜
D.CO2

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
D.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

A. H、O、SiB. O、Si、AlC. Al、C、OD. H、O、Al

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )

①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥体系颜色不再变化

⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

【题目】图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）DH其所含化学键类型为 ．
（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是 ． （用离子符号回答）
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：①溶液a和溶液b分别为 ， ．
②溶液c中的离子反应方程式为 ．

【题目】在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 v逆 ． （填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
（3）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为
（4）如果升高温度则v逆（填增大、减小或不变）．

【题目】化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
A.可逆反应
B.任何反应
C.溶液间反应
D.气体间反应

【题目】已知33As，35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）
A.原子半径：As＞Cl＞P
B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C.还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

【题目】在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
A.v（N2）=0.1molL﹣1s﹣1
B.v（H2）=0.1molL﹣1min﹣1
C.v（NH3）=0.15molL﹣1min﹣1
D.v（H2）=0.3molL﹣1min﹣1

【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它的氢化物的电子式为
D.其电子排布图为