【题目】按要求书写方程式：
（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：
（2）将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：
（3）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：
（4）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式： ．

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A.常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA
B.标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C.常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
D.100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

【题目】下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下列有关说法中正确的是（ ）

A.a属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2
B.b属于酚类，1 molb最多能与3 molH2发生加成反应
C.1 mol c最多能与3 mol Br2发生反应
D.d属于醇类，可以发生消去反应

A. SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐

B. CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀

C. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大

D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

A. 稀释2倍后，两溶液的pH：盐酸小于醋酸

B. 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多

C. 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大

D. 稀释2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

A. Si是非金属元素 B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸

C. SiO2与强碱反应生成盐和水 D. SiO2不能与酸反应

【题目】在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ）
A.NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+
B.Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
C.SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣
D.NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3
C.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L
D.还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强

A.该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B.1mol Na2O2参加反应，有2mole-转移

C.Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2

D.CO2分子中含有极性键和非极性键

请回答下列问题：

（1）写出装置I中主要发生反应的离子方程式_______________________；

装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO3－的离子方程式______________________。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（纵坐标）与溶液pH（横坐标）的关系如下图所示：

①下列说法不正确的是__________（填标号）

A. 为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜

B. pH=7时，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

C. pH=9时，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

②由图中数据，可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为_______

（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因______________。

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2－的浓度为0.4mol·L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为__________L。