【题目】根据所学知识填空
（1）pH=2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH
（2）pH=2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH范围
（3）pH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH
（4）pH=11的NH3H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH范围
（5）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，所得溶液PH
（6）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液PH ．

【题目】下列水解反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
B.NH4++H2ONH3H2O+H+
C.Al3++3H2OAl（OH）3↓+H2O
D.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣

【题目】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极

【题目】已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：

（1）该条件下反应平衡常数表达式K= ． 在t1℃时，反应的平衡常数为 ． 用CH3OH表示的化学反应速率 ．
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此时正、逆反应速率的大小：v （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

【题目】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为
③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 ．

【题目】海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是 ．
②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 则吸收塔中反应的离子方程式为：
②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？ ．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 ．

A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

A. FeCl2B. COC. SO2D. NO

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B.标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NA
C.常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NA
D.8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO 数目为0.1NA

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.常温下．NH4Cl溶液加水稀释， 增大
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C.室温下稀释O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解