【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A.1 g H2含有的氢原子数目为2NA
B.常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
C.1 L 1 molL﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA

A．44 g CO2 B．1.5 mol H2

C．64 g SO2 D．3.01×1023个硫酸分子

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的氧原子数目之比为1∶1

③所含的原子总数目之比为2∶3

④所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①② B．②③

C．①②④ D．①③④

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子

C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol

D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称

【题目】美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
A.N×10﹣2 mol/L
B. ?mol/L
C. mol/L
D. mol/L

A. ad段表示在无催化剂的条件下，物质A生成物质P需要的活化能

B. 若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向下移动

C. 若仅增加反应物A的量，则图中曲线的原有形状均发生改变

D. 若曲线Ⅱ为最适酶促条件下的曲线，改变酶促条件后，b在纵轴上将向上移动

【题目】3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：
（1）A的原子序数为？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）书写气态氢化物的电子式．

【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用 ， 第二次浸出应选用 ． （填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成 ． 滤渣2的主要成分是 ．
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 ．
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为 ．

（1）实验1、2、3中的自变量分别为 。

（2）实验1的目的是探究 。

（3）实验2探究了过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢酶的影响，该实验的结果显示 ，be段O2产生速率不再增大的原因最可能是 。

（4）实验3的结果显示，过氧化氢酶的最适pH为 。实验还证实，当pH小于d或大于f时，过氧化氢酶的活性将永久丧失，其原因是 。

【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO 、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①