【题目】[化学--选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为 ， 3d能级上的未成对电子数为 ．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是 ．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ， 提供孤电子对的成键原子是 ．
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 ．
（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958kJmol﹣1、INi=1 753kJmol﹣1 ， ICu＞INi的原因是 ．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ．
②若合金的密度为d gcm﹣3 ， 晶胞参数a=nm．

【题目】坏血病患者应该多吃的食物是（ ）
A.水果和蔬菜
B.鱼肉和猪肉
C.鸡蛋和鸭蛋
D.糙米和肝脏

【题目】利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 ．
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 ．
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．
①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．
②溶液I中所含溶质的化学式是 ．
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.大米富含淀粉
B.加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）
C.人体必需的微量元素就是维生素
D.人体必需的微量元素不都是金属元素

【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL﹣1 ． 某同学进行了如图实验：

（1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有；
（2）沉淀A的化学式；沉淀B的化学式；
（3）沉淀C的成分（填“能”或“不能”）确定．若能确定，写出化学式；若不能，说明理由 ．
（4）该溶液中一定存在的离子是；一定不存在的离子是 ．

【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】

【实验探究】
该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ．
（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 ．
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ．
（5）【探究反思】
反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2 ， 则产生的原因是 ．
②若杂质是CuO，则产生的原因是 ．

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJmol﹣1氢气的燃烧热为241.8 kJmol﹣1
B.已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJmol﹣1 ， 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量
C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则石墨比金刚石稳定
D.己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2 ， 则△H1＞△H2

【题目】化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量
C.断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

【题目】[化学--选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：
（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是 ， 循环使用的原料是 ， 配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 ．
（2）氢化物A中反应的化学方程式为 ． 进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为 ．
（3）萃取塔D中的萃取剂是 ， 选择其作萃取剂的原因是 ．
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2 ， 原因是 ．
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为 ， 一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10gcm﹣3），其浓度为molL﹣1 ．

【题目】已知下列反应的反应热： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
（2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
（3.）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
则下列反应的反应热为（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A.△H=+488.3 kJmol﹣1
B.△H=﹣244.15 kJmol﹣1
C.△H=﹣977.6 kJmol﹣1
D.△H=﹣488.3 kJmol﹣1