【题目】向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量 ， 反应中转移的电子有mol．
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则反应的Zn的质量为 ， 原浓硫酸的物质的量浓度为 ．

【题目】分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（ ）
A.C2H6
B.C2H4
C.C2H2
D.C2H6O

【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
A.若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
B.若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N）
C.若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
D.x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

【题目】二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2 ， 则转移电子的物质的量为mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 ． 写出阳极产生ClO2的电极反应式： ．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 ．
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣ a mg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．

【题目】某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
（1）装置②中反应的化学方程式是 ． 装置②中的NaOH溶液换成下列也可以起到尾气处理的作用（填字母）．a．NaCl溶液 b．FeSO4溶液 c．Na2SO3溶液
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是（填化学式）．
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有性．
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是 ．

【题目】煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJmol﹣1
试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3 ．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJmol﹣1
（2）若H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 ， 结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ．
（3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 ．

A. H2与H3中存在氢键

B. O2与O4互为同位素

C. C60分子中有范德华力

D. N5+中含有24个价电子

①蒸馏　②过滤　③静置分液　④加入足量金属钠　⑤通过足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液

A.④⑤③B.⑦①C.①D.⑥①⑤③

A. NaCl、I2 B. NaCl、NaBr C. NaBr、I2 D. NaCl

A. 可与碱反应 B. 有漂白性

C. 见光能分解 D. 次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸