【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 ．
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：…
①写出ii的离子方程式： ．
②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2 ， 溶液变红．
b． ．
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．
①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）．
A．减小Pb的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

【题目】室温下，在0.2molL﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）

A.a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH﹣Al（OH）3
B.c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在
C.a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
D.d点Al（OH）3沉淀开始溶解

【题目】下列反应可能属于吸热反应的是（ ）
A.甲烷与氧气反应
B.碳酸钙分解反应
C.KOH与稀硫酸反应
D.铁丝与氯气反应

【题目】在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应： CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（ ）

A.上述反应的△H>0
B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64
D.压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)

【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA
B.标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2NA
C.1.8g重水（D2O）只含有NA个中子
D.常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA

【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是 ．
②正极的电极反应式是 ．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：

pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ． 结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．

【题目】咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
（1）咖啡酸的化学式是其中含氧官能团的名称为、 ．
（2）咖啡酸可以发生的反应是（填写序号）．
①水解反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④消去反应
（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗mol Br2 ．
（4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4 ， 该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为 ， 咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为 ．

【题目】填空
（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为 ．
（2） 名称为 ．
（3） 名称为： ．
（4） 名称为： ．
（5）有机物A只由C，H，O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
①写出A的分子式；
②写出A的结构简式；
③下列物质一定能与A发生反应的是（填序号）
a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是 ．

【题目】含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计3：镁铝合金 过滤，测定沉淀的质量
回答下列问题：
（1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式；
（2）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 ．
A..实验设计1
B.实验设计2
C.实验设计3
D.都可以
（3）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数 ．

【题目】如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

A.t1时，只有正方向反应
B.t2时，反应到达限度
C.t2﹣t3 ， 反应不再发生
D.t2﹣t3 ， 各物质的浓度不再发生变化