A. H + H → H2B. H + Cl →HCl

C. I2→I + ID. C+O2→CO2

【题目】人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH

【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显价，B元素的核外电子排布式为。
（2）波长为300nm紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。
（5）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有（填序号）。

A.离子键
B.极性键
C.金属键
D.配位键
E.氢键
F.非极性键

A. 离子化合物ABB. 离子化合物B3A2

C. 离子化合物B2(AO3)3D. 离子化合物A2BO3

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景． 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．
某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．

①该电池工作时，通入氧气的电极名称为 ， 电极反应式为 ． 另一电极反应式为 ． 氢氧根离子流向极（填正或负）
②工作一段时间后，测得溶液的碱性（填增强或减弱）．

【题目】A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）． A B C D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①D的化学式是；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ， 用化学方程式表示该物质与水的反应 ． 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 ． 现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为 ．
（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式 ．
②为了检验氨气是否集满，可将 ， 则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ．

【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色），如图所示．
（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“减 慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

【题目】镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A.Mg2+向正极迁移
B.正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣
C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+

A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl