【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
（1）根据题意解答 （i）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（i）仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
（ii）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
（iii）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．

A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C.自发进行的反应一定迅速
D.凡是熵增加的过程都是自发过程

【题目】将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的量变化如图所示． 请解答下列问题：

（1）反应的化学方程式用A，B，C可表示为 ．
（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是 ．
（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）

A. FeCl3、KOH、H2SO4 B. Ba(OH)2、H2SO4、HCl

C. CuSO4、NaOH、HNO3 D. Na2CO3、Ca(OH)2、HNO3

请回答：
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；碱性最强的是；显两性的是（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质（填化学式）．
（5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为 ．
（6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是； ．

【题目】决定化学反应速率的主要原因是（ ）
A.参加反应物本身的性质
B.加入催化剂
C.温度和压强
D.各反应物和生成物的浓度

A. 胶体粒子直径在1－100nm之间 B. 胶体粒子带电荷

C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动

A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖
B.煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化
C.地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质
D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出