【题目】若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol．求：
（1）氮气的转化率；
（2）用氢气表示平均反应速率是多少？
（3）平衡状态时氢气的物质的量浓度．

【题目】既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（ ）
A.Cl2
B.CO2
C.O2
D.NH3

【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）

A.分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中，H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O

【题目】如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（ ）

A.放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣
B.电池的电解液可为KOH溶液
C.充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣
D.MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

A. 盐酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氢溶于水

C. 溴化氢气体与氨气相遇反应 D. 锌和稀硫酸反应

【题目】用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量A12O3和Fe3O4）制取粗硼的工艺流程为：

已知：①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

③BCl3的熔点为-107．3℃，沸点为l2．5℃，在潮湿空气中易形成白雾。
I．回答下列问题：
（1）证明溶液B中含有铁元素的方法是
（2）Mg与X反应制取粗硼的化学方程式
（3）上图中制取MgCl2的“一定条件”是指
（4）II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
E装置的作用是
（5）如果去掉B装置，可能的后果是。
（6）E装置后面还应连接的一个装置是。

【题目】碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

①氯酸钠的作用是；
②反应A后调节溶液的pH范围应为。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因。此时B装置中发生反应的离子方程式是。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是。

【题目】在铝土矿（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2 ， 为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。

（1）以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）。
（2）若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：①Na2CO3 ， ②CaCO3 ， ③H2SO4 ， ④HCl，⑤KOH。试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）：。

A.油脂B.蔗糖C.葡萄糖D.蛋白质

A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B. 氢气在氯气中燃烧

C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 钠与水反应