【题目】已知氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）

A.随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深
B.反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
C.反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
D.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

A. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B. 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高

C. 氢氧化铷是弱碱D. 硝酸铷是离子化合物

【题目】钠硫电池属于温绿色二次电流，用液态钠、硫和多硫化钠作电极，以能传导钠离子的固体氧化铝作电解质．电池反应为：2Na+xS Na2Sx ． 下列有关说法正确的是（ ）
A.放电时，Na+向负极移动
B.放电时，正极上发生的反应为xS+2Na++2e﹣=Na2Sx
C.充电时，阳极上发生的反应为2Na﹣2e﹣=2Na+
D.放电时，每有0.4mol电子转移，则有9.2gNa和6.4g硫参加反应

A. 乙烯产量 B. 丙烯产量 C. 汽油产量 D. 丁二烯产量

【题目】一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1 ， 则下列判断正确的是（ ）
A.c1：c2的值不能确定
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1
C.0.48molL﹣1＜c1+c2+c3＜0.56molL﹣1
D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 molL﹣1

【题目】已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠．某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0molL﹣1Na2SO3溶液的实际浓度．

（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？（填选项）
A.浓硝酸
B.65%硫酸
C.浓盐酸
（2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是 ．

A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C. Li、Na、K的电子层数依次增多

D. N、O、F得电子能力依次减弱

A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

B.由电石制乙炔

C.一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

D.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

A. 白色污染 B. 空气污染 C. 噪音污染 D. 放射性污染

【题目】某金属R原子的质量数为54，已知R离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（ ）
A.RCl2
B.R3O4
C.R（OH）3
D.HRO3