A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性

B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱

C.离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

D.乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

A. 冰融化成水放出热量B. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量

C. 金属与酸反应吸收能量D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

【题目】硝基甲苯有领、间、对三种，其中对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3 ， 溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 ， 其作用是
（2）过滤在分液漏斗中洗涤静后，有机层处于层（填“上”或“下”）放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 ．
（3）上述新的试验方法中过滤的目的是 ， 滤液用5%NaHCO3溶液洗涤的原因是 ．
（4）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．

催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 ， 此时若使用13.0g甲苯，分离出对硝基甲苯的质量是g（保留一位小数）．
②由表中数据可知甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，原因是 ．
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优有（回答一条）
④对硝基甲苯和邻硝基甲苯的部分物理特性如表：

其中，操作1的名称为；操作2中需要使用下列仪器中的（填序号）．
A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．蒸发皿．

A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 有机物

所含的分子数目之比为1：1

所含的氧原子数目之比为1：1

所含的原子总数目之比为2：3

所含的碳原子数目之比为1：1

A. B. C. D.

【题目】将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amolL﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（ ）
A.24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1
B.n（Na）+3n（Al）=aV2
C.n（Na）+3n（Al）=
D.aV2=

A. 第IIA族 B. 第IIIA族 C. 第IVA族 D. 第VA族

A. 950mL,96.0g

B. 500mL，80.0g

C. 1000mL，80.0g

D. 1000mL，76.0g

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子
D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8 NA个电子

【题目】（多选）在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgBr的Ksp=5.0×10﹣13 ， 下列说法错误的是（ ）

A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣8
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.一定温度下Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Br﹣（aq）2AgBr（s）+CrO42﹣（aq）平衡常数K=4.0×1010