【题目】下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（ ）
A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜﹣﹣资源问题
B.用石灰法进行工业废气脱硫﹣﹣污染问题
C.研制用纯净的二氧化硅做光导纤维﹣﹣能源问题
D.中科院研制的新型钛合金用于航空航天﹣﹣材料问题

【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1：1
D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL﹣1

【题目】根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）
A.此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B.此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C.燃料电池中正极反应为 O2+2e﹣+2H+═H2O
D.若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

（1）请列举海水淡化的一种方法 ．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、 ．
（3）步骤Ⅰ中已经获得Br2 ， 步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br﹣ ， 其目的是
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%，该反应的离子方程式为 ． 由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是 ．

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．

【题目】在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO﹣和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体．
（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2CO]+（aq）．
若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器内气体压强不再随时间变化
c．[Cu（NH3）2]+浓度不再随时间变化
（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜．
①“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有 ．
②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为 ．
③加入硝酸时发生反应的化学方程式为 ．
④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗．“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%．若1L废液最终制得Cu（NO3）23H2O 363g，则1L废液中铜元素的质量为g．

A. N4属于一种新型的化合物B. N4沸点比P4（白磷）高

C. N4与N2互为同素异形体D. N4分子中存在离子键

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C. F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大

A. 含有的中子数为a+bB. 含有的电子数为a－n

C. 质量数为a+b+nD. 1mol该原子的质量约为bg

【题目】在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（ ）
A.NF3
B.
C.SO3
D.H3O+