【题目】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 ．
（2）进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致溶解，产生沉淀．

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后、、灼烧（填实验操作名称）．灼烧操作需在中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用的物质是（填化学式）．
（4）现设计实验，确定产品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③测出水蒸气的质量，④ ， ⑤称量MgO的质量．
（5）从下列仪器图2中（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置（选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→…→”表示）
（6）18.2g产品完全分解后．产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中 a= ， b= ， c= ．

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A.9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个
B.22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．
③D属于单取代基芳烃，其相对分子质量为106
④F苯环上的一氯代物有2种
⑤
回答下列问题
（1）由A生成B的反应类型为 ， B中官能团的电子式为 ．
（2）C的结构简式为 ， D的一氯代物共有种．
（3）写出下列反应的化学方程式： E→F：
C+F→G：
（4）由苯和化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺．
反应条件1所选择的试剂为；反应条件2所选择的试剂为；I的结构简式为 ．

【题目】铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：
（1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐．
①制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式：H3PO2+CuSO4+=CuH+H3PO4+H2SO4生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是 ．
②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：

①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是 ．
②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式： ．
③写出“沉锰”反应时离子方程式： ．
（3）纳米Cu2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应 ．

【题目】人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程． 请回答下列：
（1）1866年凯库勒根据苯的分子式C6H6提出了苯的单键，双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但有一些问题仍未能解决． ①凯库勒结构不能解释的事实是（填序号）
A．苯能与氢气发生加成反应
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．溴苯没有同分异构体
D．邻二溴苯只有一种结构
②现已发现C6H6还能以如图所示的结构形式存在（各边和棱均代表碳碳单键）．该结构的二氯代物有种．

（2）苯和甲苯不容易与溴水发生加成反应，而易与溴单质发生取代反应．写出下列反应的化学方程式： ①苯与溴单质发生取代反应 ．
②甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生取代反应 ．
（3）苯乙烯在常温下用镍做催化剂与氢气加成得到乙苯，很难得到乙苯环乙烷，这说明： ．
（4）苯不易被氧化，而烯烃和炔烃却容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，反映出苯中的碳碳键与烯烃和炔烃不同．某烃的分子式为C11H20 ， 1mol该烃在催化剂的作用下可以吸收2molH2；用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到丁酮（ ）、丙酮和琥珀酸（HOOC﹣CH2CH2﹣COOH）的混合物，该烃的结构简式是 ．

【题目】四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为﹣33℃、沸电为114℃．某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备SnCl4 ．

（1）装置甲中反应的离子方程式为 ． 整个制备装置中有一处不足，改进的方法是
（2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是 ， 装置戊的用途是 ．
（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是 ．
（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度．
①滴定时所用指示剂最好是[假设开始出现Mn（ OH）2 ， 沉淀时的pH约为6，8]．
②假设实验时从甲中准确取出V2mL剰余溶液并稀释到V3 mL，然后用0.100 0molL﹣1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1mL NaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于 ．

【题目】A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式；④反应离子方程式 ．
（2）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式 ． ④反应的离子方程式 ． D中加入氢氧化钠的现象 ．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式 ． ⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为 ．

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气

C. 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸

D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

A. COB. CO2C. SO2D. NO2

A. 质子总数 B. 质量 C. 密度 D. 原子总数