【题目】某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（ ）

A.闭合K1 ， 断开K2 ， 可防止Fe发生吸氧腐蚀
B.闭合K1 ， 断开K2 ， Cl﹣向石墨电极移动
C.闭合K2 ， 断开K1 ， 可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）
D.闭合K2 ， 断开K1 ， 电解质溶液中Na+的浓度不变

【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为： ．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号；
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ， 该元素的名称是；
（4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为： ， 其中心原子的杂化类型为 ．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ．

A. 第一周期B. ⅣA族C. 第三周期D. ⅥA族

【题目】取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）．
（1）写出上述过程中发生的离子方程式 ．
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是mol/L，盐酸物质的量浓度是mol/L（写出计算过程）．

【题目】如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．
（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为 ， 装置B盛放；装置C中试剂的作用是 ．
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证： ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是 ， 证明气体中有CO2的现象是 ．
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
则：B中的现象 ， F中应加入溶液，E中发生反应的离子方程式为 ．

【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是 ， 滤液B中的含铝元素的化合物化学式是 ．
（2）写出步骤②中发生的两个主要反应，用离子方程式表示为： ， ．
（3）步骤③中发生的主要离子方程式为 ．

A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃烧

B. 氧气能使带火星的木条复燃

C. 红磷在氧气中燃烧。产生浓厚的白烟

D. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花

【题目】某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、 、 、 中的几种离子，依次进行下列实验： ①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象
②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成
③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 ．
（3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式 ．

【题目】下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（　　）
A.向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水
B.向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液
C.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸
D.向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳

A.熔点：Na>MgB.硬度：金刚石>晶体硅

C.键能：H—F>H—ClD.晶格能：NaF>NaCl