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【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物.
(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛.则W为(填化学式).
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象. 往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4 , 振荡,静置,下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色.
①W溶液中所含金属阳离子为
②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为:
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1:1. ①阴离子的电子式为 .
②1mol W与足量水充分反应,转移电子的物质的量为mol
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一种二元弱酸. ①B在元素周期表中的位置为
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍,W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为:
(5)若如图表示0.5molW (g)和0.5mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化.则该反 应的热化学方程式为: .
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【题目】
(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。
①液态HCl: , 理由:。
②熔融状态下的NaCl: , 理由:。
③高温熔化后的单质铁: , 理由:。
④固体KOH: , 理由:。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl:;
H2SO4:;
Ca(OH)2:;
KOH:;
NH4NO3:;
KAl(SO4)2:。
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【题目】氨气在工农业生产中有非常重要的应用.
(1)工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣).反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ①请写出基态Cu原子的电子排布式 .
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 .
③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(﹣CH3)碳和羧基(﹣COOH)碳的杂化方式分别是 .
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 .
a.离子键 b.配位键 c.σ键 d.π键
(2)如图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题. ①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为 . (填数值)
②此晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为64.若阿伏伽德罗常数为NA , 则金属铜的晶体密度ρ为g/cm3 . (用a、NA表示).
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【题目】某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl26H2O,设计了如图流程:
下列说法不正确的是( )
A.固体Ⅰ中含有SiO2
B.使用石灰水时,要控制pH,防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为[Al(OH)4]﹣
C.试剂a选用盐酸,从溶液Ⅲ得到CaCl26H2O的过程中,须控制条件防止其分解
D.若改变实验方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O
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【题目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质,进行如图所示的实验,请将实验现象填入下表中的空格处。
实验操作 | 灯泡亮度变化 |
①通入CO2之前 | 亮 |
②开始通入CO2时 | |
③恰好完全沉淀 | |
④沉淀完全后,继续通入过量CO2 | |
⑤再通入CO2 |
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【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是( )
选项 | W | X | Y | Z | |
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl | |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
D | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一.在工业上,苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得.总反应原理如下: +CO2(g) +CO(g)+H2O(g)△H 回答下列问题:
(1)乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行: +H2(g)△H1=+117.6kJ/mol
H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反应的△H= .
(2)在温度为T1时,该反应I的平衡常数K=0.5mol/L.在2L的密闭容器中加入乙苯(g)与CO2 , 反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol. ①该时刻化学反应(填“是”或“不是”)处于平衡状态;
②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是(填字母);
a、v正(CO2)=v正(CO)
b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
c、混合气体的密度不变
d、CO2的体积分数保持不变
(3)在温度为T2时的恒容器中,乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L,设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0 , 则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为(均用含P0、P的表达式表示,下同),乙苯的转化率为 .
(4)某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒).
①(填A或B)处电极入口通入氧气,其电极反应式为;
②当电池中消耗10.4g苯乙烯时,假设化学能全部转化为电能,则导线中转移电子数为 .
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【题目】2019年世界地球日的中国主题是“珍惜地球资源,转变发展方式,倡导低碳生活”。下列说法正确的是( )
A.垃圾分类处理,实现资源再利用B.焚烧废旧塑料,消除“白色污染”
C.减少二氧化碳排放,防止形成酸雨D.施用大量农药,提高农作物产量
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【题目】根据如图框图分析,下列说法不正确的是( )
A.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
B.我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
C.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
D.红褐色固体Z不能溶于氢氧化钠溶液
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【题目】室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应.下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.反应前气体的总体积为0.448L
B.装置中氢元素的总质量为0.04g
C.生成物中含有0.01NA个分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+
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