如图所示：A具有芳香气味，B、C是家庭中常用调味品，E是石油炼制的重要产物之一，农业上可用于催熟果实，B、C、E中含有相同数目的碳原子，F是一种重要的塑料．
（1）F的结构简式为，①的反应类型为．
（2）写出下列反应的化学方程式
B和C生成A：；
E生成C：．
（3）发展低碳经济，倡导绿色生产，是目前新工业化发展的方向．
①乙烷和乙烯都能制备氯乙烷CH₃CH₂Cl．两种方法中用制备氯乙烷更好，原因是．
②已知制酒精的方法有三种：
方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应
方法二：CH₃CH₂Cl+H₂O

NHaO

△

 CH₃CH₂OH+HCl
方法三：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）

沉淀酶

  C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

酒化酶

 C₂H₅OH
哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？，理由是．

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知B原子核内质子数和中子数相等，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子数比D元素的质子数多两个．回答下列问题：

A		C
	B

（1）写出B、E的元素符号：B、E．
（2）A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的化学式为，B、C气态氢化物的热稳定性的顺序为．
（3）A的氢化物溶于水呈性，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐中，所含化学键为．
（4）写出D和E的最高价氧化物对应的水化物二者反应的离子方程式．

在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），实验测定，在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为．
（2）解释化学反应速率的大小变化原因．
（3）在5min后，收集到的氢气体积不再增加，原因是．
（4）下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是（填序号）
A．HI、H₂、I₂的物质的量之比为2：1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗2mol HI，同时生成1mol H₂
D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化
E．HI、H₂、I₂的生成速率之比为2：1：1．

能源是当今社会发展的三大支柱之一．
（1）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：，该反应反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”或“小于”）．如图构想的物质循环中太阳能最终转化为能．
（2）原电池是一种将化学能转化为电能的装置，现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O　　　B．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①反应A不能设计成原电池的理由是．
②利用反应B设计成一个原电池，则负极材料为，若用石墨作正极，电子流向为．

无水氯化铝（AlCl₃）是白色晶体，在178℃升华，易吸收水分，装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂．某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铝，请你一起参与该小组的活动．

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：．
（2）装置B、C中的试剂分别为：、．
（3）实验开始时先点燃处酒精灯，装置E的作用为：．
（4）装置F的作用为：．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）Si在元素周期表中的位置为，根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸
性强弱为．
（2）上表元素中，原子半径最小的是，画出硫离子结构示意图．
（3）能证明Br₂比I₂的氧化性强的事实是（用化学方程式表示）．

	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I

下列实验方案合理的是（　　）

将金属A和金属B分别放入稀H₂SO₄中，只有A能生成氢气．若把金属A和金属C相连后投入稀H₂SO₄中，发现A未被腐蚀，C被腐蚀．关于A、B、C的叙述中不正确的是（　　）

下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述中不正确的是（　　）

已知HCl难溶于CCl₄．如下图所示装置中，适宜于HCl气体尾气吸收的是（　　）