【题目】将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ， 溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ．
（2）配制1molL﹣1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为 ．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为 ， 通入HCl气体的体积（标准状况下）为 ．

【题目】下列化学反应，能用离子方程式CO +2H+═CO2↑+H2O来表示的是（　　）
A.稀硝酸和碳酸钡的反应
B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应
D.盐酸和NaHCO3溶液的反应

【题目】回答下列问题：
（1）烃（ ）的系统命名法的名称是；
（2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．则A的结构简式为；
（3）下列四种有机物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是 ．
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.①和④

A.醋酸B.乙醇C.硝酸D.FeCl3溶液

【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

（1）实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30～70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（I）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 ．
（II）反应温度最好控制在30～70℃之间，温度不易过高，其主要原因是 ．
（III）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 ．
（IV）实验时需强力搅拌45min，其目的是；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是 ． 最后经结晶分离、干燥得产品．
（2）某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5molL﹣1硝酸，c.5molL﹣1盐酸，d.5molL﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．

实验步骤
步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2： ．
步骤3： ．
步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．

【题目】某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（ ）
A.该有机物能与溴水发生加成反应
B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH
D.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

A.H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒

B.氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁

C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D.Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
A.2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量
B.200 mL 1 molL﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 molL﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【题目】有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B.滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C.1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
D.该分子中的所有碳原子不可能共平面

【题目】氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是 ．
（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3 ， NF3分子的空间构型为 ．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式： ．

（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是（填序号）．
a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有 ．