【题目】以某铬矿石（主要成分是Cr2O3 ， 含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如下：
已知：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+ ， Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31 ， lg2=0.3
（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有、 ． （写2种）
（2）滤液1中的阴离子除CO32﹣外，主要还有、 ．
（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72﹣和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为 ．
（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c（Cr3+）≤10﹣5molL﹣1]，pH至少调至 ．
（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为 ．
（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2 ， 将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3 ． 则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为 ．

A．Cu(NO3)2

B．Fe(NO3)3

C．Fe(NO3)2

D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的气态烃是（填字母）．
（2）G的名称是
（3）能够发生加成的烃有种．
（4）一卤代物种类最多的是（填字母）．
（5）写出实验室制D的化学方程式： ．
（6）写出F发生硝化反应的化学方程式： ．

【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（ ）
A.正四面体烷的分子式为C4H4 ， 其二氯代物有两种
B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C.苯为平面六边形结构，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
D.环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

【题目】下列几组判断均正确的是（ ） ① 和 互为同位素 ② 和 为同一物质③ 和 为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤ 和 为同系物 ⑥ 和 为芳香化合物（ ）
A.①③④⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.②③④⑤

A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－241.8kJ·mol—1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－846.3kJ·mol—1

C.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol—1

D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1

【题目】根据问题填空：
（1）下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤CO2气体⑥氨水 ⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体． 请用序号填空：上述状态下能导电的是 ， 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ． ⑩溶于水发生电离的方程式为 ， 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子方程式为 ．
（2）用单线桥标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O ， 该反应的氧化产物和还原产物的质量比为 ， 如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则反应中转移电子的个数为
（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18 ， 可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2 ， 其n值为；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2 ， 将其化学式改写成氧化物形式为 ．

【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A.至少存在5种离子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

【题目】某有机物A的结构简式如下： ．下列叙述正确的是（ ）
A.有机物A属于芳香烃
B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C.有机物A和浓硫酸混合加热170℃时，可以发生消去反应
D.1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH

【题目】乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．

回答下列问题：
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用 ． 使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是 ．
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是 ．
（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 ．
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是 ．
③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是 ．
（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94gmol﹣1）的同时可以制得NaBrg．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法： ．
（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是 ．