A.①②
B.②③
C.②④
D.①③

【题目】倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

（1）基态Si原子的最外层电子排布式为 ， 其中成对电子之间的主要区别是
（2）图A分子中H的化合价为 ， Si原子采用杂化，形成的极性共价键类型为；键的极性Si﹣H键Si﹣O（填空“＞”、“＜”、“=”）
（3）图A分子结构中，一个硅原子被3个元环共有，硅的配位数为 ， 该分子的分子式为
（4）氢基倍半硅氧烷为晶体，SiO2为晶体；
（5）每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则SiO2晶体的密度为gcm﹣3 ．

【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．
下列说法正确的是（　　）
A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是。
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图 ，则其相对分子质量为 ， 该物质的分子式是。
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：。
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3 ， 有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图1所示：
　
经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为。

【题目】工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：
（1）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、 和石灰石。其中，石灰石参与的反应方程式是 。
（2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为 ；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是 。
（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有 ；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是 。
（4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而韭平板状结构.原因是 。氧气在脱硝过程中的作用是
（5）净化气的主要成分是 .

【题目】如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）

A.电子流向：电极Ⅳ→
B.→电极I
C.电极Ⅲ的电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑
D.电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
E.三个烧杯中的SO42﹣浓度都始终保持不变

A. NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰

B. 饱和氨水

C. NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓硫酸

D. NH4Cl固体、碱石灰、消石灰

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA
B.将100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
C.在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2 ， 转移的电子数为6NA
D.将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA

A. 镁片作为负极B. 食盐水作为电解质溶液

C. 电池工作时镁片逐渐被消耗D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化

【题目】甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题：

（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是？
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是？
（3）实验过程中，可循环使用的物质有？
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是 ， 其原理是