A.回收厨余垃圾，提取食品用油B.焚烧废旧塑料，防止白色污染

C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.改变生活方式，预防废物生成

【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.该反应的△H＜0，且p1＜p2
B.反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
C.在C点时，CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A.用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体
C.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物

【题目】化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一
B.现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线
C.古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化
D.化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）

A.550℃时，若充入惰性气体，v正 ， v退均减小，平衡不移动
B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

A. 自然界中的含量

B. 相应氢化物水溶液的酸性

C. 单质与水反应的难易程度

D. 单质与酸反应失去的电子数

A. 短周期主族元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属族的序数

B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

C. 副族元素中有非金属元素

D. 碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

【题目】某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下）．
（1）求该有机物分子式；
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．

【题目】把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12g Y的氢氧化物与400mL 0.75molL ﹣1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2为16g．
（1）求X、Y、Z的相对原子质量；
（2）写出其元素符号．

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

A.图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
C.图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
D.图4表示10 mL 0.01 molL﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）