【题目】汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：

（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1 ， 其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能为kJmol﹣1；
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由；
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJmol﹣1 ． 若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是；
A.增加排气管长度
B.增大尾气排放口
C.升高排气管温度
D.添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是；
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是；
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为 ．

【题目】现有下列几个离子反应：( )
① Cr2O ＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③ 2Br－＋Cl2= Br2＋2Cl－
④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO ＋4H＋
下列有关性质的比较中正确的是(　 　)。
A.氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋
B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-
C.还原性：SO2<Fe2＋<Br－
D.还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：

①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：；
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理 ．

A. 单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质

B. 酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸

C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱

D. 酸与碱反应有盐和水生成，属于中和反应，因此有盐和水生成的反应都属于中和反应

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.只可能让NaHCO3转化成Na2CO3

【题目】将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+ ． 计算可知：
（1）投入锌粒的质量为g．
（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为 ．

A. 某食品包装中有一小袋干燥剂，其主要成分是CaCO3

B. 加碘食盐中的“碘”通常指碘单质

C. 农药波尔多液可以盛放在铁制容器中

D. 用完后的干电池应该回收集中处理

A.生物酶制剂，需要在较高温度下保存

B.蛋白质中加入浓硝酸一定发生颜色反应

C.动物脂肪中碳碳键主要是碳碳单键

D.麦芽糖能与银氨溶液反应析出银，说明它是单糖

A.芳纶、尼龙、纤维素均是人工合成高分子化合物

B.目前使用的食品保鲜膜主要成分为聚氯乙烯

C.为防止白色污染，塑料垃圾可直接露天焚烧处理

D.用丁烷代替氟利昂生产泡沫塑料可减少臭氧层破坏