A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素

B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素

C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角

【题目】“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）
A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

【题目】下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是(　　)
A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上
C.乙烯分子中的 和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能

【题目】某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

（1）A的化学名称是 ， A→B新生成的官能团是；
（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为 ．
（3）D→E的化学方程式为 ．
（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为 ．
（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M的结构简式为 ．
（6）已R3C≡CR4 ，则T的结构简式为 ．

【题目】乳酸（ ）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为 ， 证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为 ．
（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基： ．
（3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．

①仪器A、B组成的装置的作用是 ．
②C中发生反应的化学方程式为 ．
③该实验中尾气处理的方法为 ．
④某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 ．

A.硫酸铵B.尿素C.草木灰D.硝酸钾

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入 ， 目的是 ．
（2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是 ， 试剂b是；
分离方法①是 ， 分离方法②是 ， 分离方法③是 ．

【题目】A，B，C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应． A B C
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式 ．
（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应．C的化学式是 ， 写出反应①的化学方程式 ．

【题目】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D.将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀