A.ⅠA 族B.ⅢA 族C.ⅣA 族D.ⅦA 族

【题目】化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO37H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO37H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有 ．
（2）给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明． ．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 ．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 ． 实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示） ．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论． ．

【题目】E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1 ．
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积，一个晶胞中均摊个E原子．E原子的配位数为
②F元素在其化合物中最高化合价为 ．
③G2+离子的核外电子简化电子排布式为 ， G2+离子的核外电子有种运动状态，有个能级，G2+离子的核外电子占据个轨道．

【题目】A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
②M是含有键的分子（填“极性”或“非极性”）
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因
④W分子的VSEPR模型的空间构型为 ， W分子的空间构型为 ．
⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为 ．

【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O﹣H键和位于分子端的C≡C键，含有两个甲基．核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6﹕1﹕1．
（1）A的分子式是 ． A的结构简式是 ．
（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是 ．
A.H2
B.Na
C.KMnO4
D.Br2
（3）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．B中含氧官能团的名称是 ， B的结构简式是 ．
（4）B可以通过下列变化得到四元环状化合物F
B C D E F（C5H8O3）
请写出反应③化学方程式；
上述转化关系中①、②、④的反应类型是：① ， ② ， ④ ．

【题目】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
①增大反应物的浓度　②升高温度　③移去生成物　④增大压强　⑤加入催化剂．
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.①⑤

A.CO32﹣ 和 H+B.HCO3﹣ 和HSO4﹣

C.CO32﹣ 和HSO4﹣D.HCO3﹣ 和 H+

【题目】化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取： 3SiO2+6C+2N2 Q+6CO
（1）根据上述反应，推测Q的化学式为 ．
（2）上述反应中的还原剂是 ．
（3）上述反应中，每消耗90g SiO2 ， 可生成产物Qg．

【题目】含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ， 向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；
（2）现将0.04molL﹣1HA溶液和0.02molL﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是；该混合溶液的质子守恒式是 ．
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 ． 该混合溶液的物料守恒式是 ．

【题目】能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）
A.增加浓度
B.使用负催化剂
C.增大压强
D.升高温度