【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（ ）
A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B.A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）
C.B的转化率为60%
D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.1 molL﹣1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
C.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）

【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应，B为正极
C.电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D.当有2.24LNO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.4mol

A. 电子层数和最外层电子数B. 核内质子数

C. 次外层电子数D. 相对原子质量

A. 滤液中一定有Fe(NO3)3

B. 滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C. 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

【题目】下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题：

（1）请写出反应①的化学方程式 ．
（2）试剂a是溶液（写一种即可）
（3）若试剂b是H2SO4 ， 工业上用E、H2SO4和NaNO2 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4 ， 已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是 ．

【题目】一未完成的离子方程式：（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
A.X原子最外层有5个电子
B.当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
D.“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存

A. HCl溶于水B. 干冰升华C. 电解水D. 氯化铵受热分解

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）写出基态E原子的电子排布式 ．
（2）1mol A的单质分子中π键的个数为 ．
（3）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．
（4）A的简单氢化物分子的空间构型为 ， 其中A原子的杂化类型是 ．
（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为NA ， 求晶体的密度为ρ=g/cm3 ． （用含a、NA的计算式表示）