【题目】已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下： Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目． Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（2）该反应中被还原的元素是 ， 氧化产物是 ．
（3）每消耗24.0g碳时，有个电子发生转移，生成P4g．
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量为180mg/L．
（5）写出NH4Cl的电子式 ．
（6）为除去废水中的NH4+ ， 向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4++OH﹣→NH3+H2O．则理论上需要NaOH溶液的体积为L（计算结果保留两位小数）

【题目】某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
（1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 ． 写出所发生的化学方程式 ， 进入装置C的气体中所含杂质是、 ．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
（1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 ． 写出所发生的化学方程式 ， 进入装置C的气体中所含杂质是、 ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 ．
（3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2 ， 为避免此副反应的发生，可采取的措施是
②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是 ．
（4）若将该实验中残留的Cl2 ， 缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+→若将KI改为KBr溶液，则溶液变为色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是 ．

【题目】2016年是门捷列夫诞辰182周年．下列事实用元素周期律不能解释的是（ ）
A.沸点：H2O＞H2S
B.碱性：KOH＞NaOH
C.酸性：HClO4＞H2SO4
D.元素的金属性：Mg＞Al

【题目】卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：
（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是
（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣ ， 正确的操作方法是
（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式 ． 海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是 ．
（4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为 再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有；另一份再加入少量CCl4 ， 振荡，则CCl4层的颜色是 ， 分离CCl4层和水层的操作名称是 ， 需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有 ．

【题目】将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
A.0.2mol
B.0.6mol
C.0.8mol
D.1.0mol

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

【题目】在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2 ． 回答下列问题：
（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：
（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ． （将下列有关试剂的序号填入空格内）． A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（3）能说明SO2气体存在的现象是 ．
（4）使用装置II的目的是 ．
（5）使用装置III的目的是 ．
（6）确定含有乙烯的现象是 ．

【题目】工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为： ①Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有（选填编号）． a．范德华力 b．离子键 c．共价键
（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为；该化合物熔沸点低于CS2的原因是 ．
（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是层（填“电子层符号”）．
（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ．

【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）分子式的确定
（i）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13，.14%，则该物质中各元素的原子个数比是
（ii）用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则该有机物A的相对分子质量为 ， 分子式为
（iii）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式
（2）结构式的确定 核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2所示，则A的结构简式为 ．

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A.6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA
B.46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA
C.2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA
D.0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA