【题目】以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（　　）
A.Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B.MgCl2→Mg→Mg3N2
C.S→SO2→H2SO4
D.NaCl→Cl2→FeCl2

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
A.随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.及时地分离出N2或CO2 ， 正反应速率加快
C.升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
D.使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变

【题目】关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（　　）
A.常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

【题目】为测定乙醇分子的结构简式是CH3﹣O﹣CH3还是CH3CH2OH，设计如图所示的实验装置，通过测量量筒中水的体积，就可知道反应生成氢气的体积，从而确定乙醇分子的结构简式．
试回答下列问题：

（1）指出该实验装置中的错误
（2）如何检验改正后装置的气密性
（3）为准确测定乙醇的结构，对反应物的用量有何要求
（4）若实验中所用乙醇含有少量水，测得氢气的体积将（填“偏大”或“偏小”）．
（5）造成实验误差的因素还可能有哪些 （答出两种即可）．

A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降

B. 离子化合物中一定含有金属元素

C. 置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应

D. 在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L

【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、 、 、 、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
（1）溶液一定存在的离子有 ， 可能存在的离子有；
（2）原溶液中c( )为 ， c( )c( ) (填“＞、＜或=”)；
（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c( ) (填“＞、＜或=”)。

【题目】向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2 ， 一定的条件下反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8molL﹣1 ， 则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
A.0.1 molL﹣1min﹣1
B.0.2 molL﹣1min﹣1
C.0.3 molL﹣1min﹣1
D.0.6 molL﹣1min﹣1

【题目】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJmol﹣1 ， 则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJmol﹣1
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1

A. 二氧化硅和生石灰的熔化B. 加热氯化铵和水

C. 碘和干冰的升华D. 氯化钠和硫的汽化

【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.H2O的分解反应是吸热反应
B.过程①是太阳能转换成化学能
C.过程②是化学能转换为电能
D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值