【题目】根据图1给出的装置图回答下列问题：

（1）写出下列玻璃仪器的名称：①；② ．
（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是（填仪器序号）．分离溴水中的溴应先选择装置（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号）
（3）图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18molL﹣1的稀硫酸210mL．
①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器： ．
②所量取的浓硫酸体积为mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 ．
A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

【题目】苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣ ， 已知25℃时，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ， Ka2=4.90×10﹣11 ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）
A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
C.当pH为5.0时，饮料中 =0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

【题目】某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉．请回答下列问题：

（1）书写实验室制备氯气化学方程 ．
（2）图甲中滴加浓盐酸的装置名称 ， 乙装置的作用是 ．
（3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是 ．
（4）漂白粉的有效成分的名称是 ， 漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程、 ．
（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得g漂白粉．

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变

A. NaB. KC. AlD. Mg

A. H2SO4B. H2OC. HBrD. NaNO3

A.a-n=b+mB.a+m=b+nC.氧化物YOmD.X的氢化物为HnX或XHn

①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性

A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

【题目】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C.c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d两点对应的溶液均显中性