A.①②
B.②③
C.③④
D.②④

【题目】已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A.
正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
①1.0L1.0mo1L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
④.235g核素 U发生裂变反应： U+ n Sr+ Xe+10 n，净产生的中子（ n）数为10NA
⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个
⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
⑨25℃时，1L molL﹣1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子．
A.②⑥⑧
B.①②⑥
C.③⑦⑧
D.①⑤⑨

【题目】下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 ．
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥

【题目】科学家开发出一种新型锂﹣氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是（ ）

A.放电时负极上I﹣ 被氧化
B.充电时Li+从阳极区移向阴极区
C.充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣
D.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH

【题目】下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（ ）
A.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ ?NH3↑+SO32﹣+2H2O
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值．请回答下列问题：
（1）0.5mol SO2共含有约个原子，它与g SO3所含硫原子数相等．
（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号） ．
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 则ACl2的摩尔质量是；
（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 ．

A. C+HNO3B. H2S+HNO3C. Fe(OH)3+HNO3D. Cu+HNO3

【题目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2molL﹣1 ， 用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（ ）
A.2molL﹣1
B.3 molL﹣1
C.1molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R气态氢化物化学式为H2R

D. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定