【题目】已知：①醛在一定条件下可以两分子加成： 产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛．
②B是一种芳香族化合物．根据如图所示转化关系填空（所有无机物均已略去）
③在醇溶液中不考虑羧酸与氢氧化钠的中和反应

（1）写出 B、F的结构简式：B；F ．
（2）写出②和③反应的反应类型：②；③ ．
（3）写出下列化学方程式：A→BE→F
（4）D满足下列条件的同分异构体有种
①是芳香族化合物，②能发生银镜反应和水解反应．

【题目】己知下列变化过程中，有一个RxO72﹣离子反应时，反应就转移6个电子，
RxO72﹣+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
（1）X值；
（2）配平上述离子方程式（直接在括号内写出）．
（3）氧化剂；还原产物 ．
（4）请画出该反应的单线桥，标出电子转移的方向和数目．

【题目】若实验遇到下列情况．对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）．
（1）将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量；
（2）未将洗涤液加入容量瓶；
（3）定容时仰视刻度线；
（4）摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线；
（5）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理；
（6）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容最瓶 ．

【题目】实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制，请用序号排出正确的操作顺序，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
（1）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀．
（2）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入中．
（3）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约mL注入烧杯中．
（4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线cm处，改用加蒸馏水，使溶液恰好与刻度线相切．

A. 乙醇是一种可再生能源

B. 乙醇易燃烧，污染小

C. 乙醇只能在实验室内做燃料

D. 目前，粮食作物是制乙醇的重要原料

【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

A.Mg和Al的总质量为8 g
B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

（1）A的分子式为C2H2O3 ， 可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为： ．
（2） 中①、②、③3个﹣OH的酸性有强到弱的顺序是： ．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：
（4）D→F的反应类型是 ， 1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：mol．
（5）已知：
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如图：

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 硅酸可以由二氧化硅和水通过化合反应直接制得

B. 利用强酸制弱酸的原理可由盐酸制取硅酸

C. 因为硅酸难溶于水，所以它不能与氢氧化钠溶液反应

D. 硅酸稳定性较强，受热不易分解

【题目】在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2molL﹣1 ， c（H2SO4）=0.1molL﹣1 ， 向其中加入1.92g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.225 molL﹣1
D.无法计算