【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.1 mol CO2 的质量为44g/mol
B.H2SO4的摩尔质量为98
C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D.O2的相对分子质量为32

【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：
（1）氧化剂是（填化学式） ， 还原剂是（填化学式） ．
（2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4 ， 则转移了mol 电子．
（3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①；试剂③ ．
（2）判断试剂①已过量的方法是： ．
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）
透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜．
（4）操作④的名称是 ．
（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 ， 配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 ． 分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是 ．
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②转移溶液过程中出现漏液
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶 ④定容时俯视
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水．

【题目】已知：金属铁（含杂质碳）在酸性溶液中发生析氢腐蚀，总反应方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；铁在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，总反应式为：4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓．某课外活动小组，将剪下的一块铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（　　）

A.铁被腐蚀
B.B中导气管里形成一段水柱
C.金属片剪口处变红
D.B中导气管中产生气泡

【题目】将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（　　）

A.铁棒AB段发生反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

【题目】如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（　　）

A.若X为导线，Y可以是锌
B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe﹣2e→Fe2+
C.若X为直流电源，铁闸门做负极
D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

【题目】利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（　　）

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

【题目】如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（　　）

A.碳粉在电化学腐蚀过程中作负极
B.炭粉被氧化
C.发生了吸氧腐蚀
D.发生了析氢腐蚀

【题目】将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，
①Zn棒为原电池的极，其电极反应式为 ．
②Cu棒为原电池的极，其电极反应式为 ．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，
①Cu棒上发生反应，其电极反应式为 ．
②若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为 ．

【题目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为moL，MgCl2的物质的量为moL，Cl﹣的物质的量为moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为 g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为moLL﹣1 ．