【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
B.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C.1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
D.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为10﹣13NA

【题目】I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　)
A.I的化学性质与I相同
B.I的原子序数为53
C.I的原子核外电子数为78
D.I的原子核内中子数多于质子数

【题目】粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）

A.甲池中电解质溶液的pH值减小
B.乙池中CuSO4溶液的浓度不变
C.甲池中理论上消耗空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
D.甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+

A.SO2具有漂白性，可用过量的SO2漂白薯片

B.Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料

C.BaCO3可与胃酸反应，可作抗酸药物

D.明矾水解产生胶体，常用于水体消毒

【题目】根据问题填空：
（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 ．
（2）上述反应的还原剂是；被还原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）

【题目】20℃ 时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：gL﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大
B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等
D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）

A. 锌为正极，发生氧化反应

B. 铜为负极，铜片溶解

C. 电子由铜片通过导线流向锌片

D. 铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑

A.正极，被还原B.正极，被氧化C.负极，被还原D.负极，被氧化

A．溶液中含有1mol K2SO4 B．1molK2SO4溶于1L水中

C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-

【题目】如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出．下列说法正确的是（　　）

A.甲烧杯中溶液的pH不变
B.乙烧杯中c电极的反应式为：4OH﹣﹣4e﹣2H2O+O2↑
C.当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24L
D.当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成